Silber-Reduktion

Chemische Formel: Ag, Ag(CN)2, Ag(S2O3)2
Präsentieren als: Anion

Silber ist das metallische Element mit der Ordnungszahl 47. Sein Symbol ist Ag, vom lateinischen argentum, abgeleitet vom griechischen ὰργὀς (wörtlich „glänzend“ oder „weiß“) und schließlich von einer proto-indoeuropäischen Sprachwurzel, die als h2erǵ-, „grau“ oder „glänzend“ rekonstruiert wird. Als weiches, weißes, glänzendes Übergangsmetall weist es die höchste elektrische Leitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit und Reflektivität aller Metalle auf. Das Metall kommt in der Erdkruste in reiner, freier elementarer Form („natives Silber“), als Legierung mit Gold und anderen Metallen sowie in Mineralien wie Argentit und Chlorargyrit vor. Das meiste Silber wird als Nebenprodukt der Kupfer-, Gold-, Blei- und Zinkraffination hergestellt.
Silber wird seit langem als Edelmetall geschätzt. Silbermetall wird in vielen vormodernen Geldsystemen in Anlagemünzen verwendet, manchmal neben Gold: Obwohl es häufiger als Gold vorkommt, ist es als einheimisches Metall viel weniger häufig. Seine Reinheit wird typischerweise auf Promille-Basis gemessen; eine zu 94% reine Legierung wird als „0.940 fein“ bezeichnet. Als eines der sieben Metalle der Antike hat Silber in den meisten menschlichen Kulturen eine dauerhafte Rolle gespielt.
Die Leitfähigkeit von Silber macht es nützlich in der Spezialelektronik. Silber ist duktil und kann auf einen hohen Reflexionsindex poliert werden. Silber wird auch in Spiegeln und als antibakterielles Mittel verwendet.

Als Desinfektionsmittel werden Silberionen verwendet. Silbernitrat ist ein übliches Titriermittel, das bei der Bestimmung der Chloridionenkonzentration verwendet wird.

Silbercyanid wird häufig bei der Versilberung verwendet.

Silberthiosulfat wurde einst als Nebenprodukt der Fotografie, insbesondere für Röntgenstrahlen, hergestellt. Das Abwasser wurde durch stark basisches Anionenharz geleitet, dann mit 20 % Schwefelsäure ausgefällt und das Harz wiederverwendet.

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