Selenreduktion

Selen ist ein chemisches Element mit dem Symbol Se und der Ordnungszahl 34. Es ist ein Nichtmetall mit Eigenschaften, die zwischen den Elementen oben und unten im Periodensystem, Schwefel und Tellur, liegen. Es kommt selten in seinem elementaren Zustand oder als reine Erzverbindungen in der Erdkruste vor. Selen (griechisch σελήνη selene bedeutet „Mond“) wurde 1817 von Jöns Jacob Berzelius entdeckt, der die Ähnlichkeit des neuen Elements mit dem zuvor entdeckten Tellur (benannt nach der Erde) feststellte.
Selen kommt in Metallsulfiderzen vor, wo es den Schwefel teilweise ersetzt. Das meiste Selen in der Umwelt stammt aus der Verbrennung von Kohle. Mineralien, die reine Selenid- oder Selenatverbindungen sind, sind bekannt, aber selten. Obwohl geringe Mengen Selen in so unterschiedlichen Produkten wie hochfesten Legierungen und vulkanisiertem Gummi verwendet werden, sind die wichtigsten kommerziellen Anwendungen für Selen heute die Glasherstellung und Pigmente. Selen ist ein Halbleiter und wird in Fotozellen verwendet. Einst wichtige Anwendungen in der Elektronik wurden größtenteils durch Silizium-Halbleiterbauelemente ersetzt. Selen wird immer noch in einigen Arten von Gleichstrom-Überspannungsschutzgeräten und einer Art von fluoreszierenden Quantenpunkten verwendet.
Während Selen ein wichtiger Spurennährstoff ist, sind hohe Konzentrationen an Selensalzen giftig.

Selenat ist das vollständig oxidierte Oxo-Anion von Selen. Es ist ein zweiwertiges Anion und wird von stark basischen Anionenharzen gut entfernt. Die Durchsatzleistung wird jedoch oft durch hohe Sulfatkonzentrationen begrenzt, die auch in selenathaltigen Abwässern üblich sind.

Die einzige gegenwärtige kommerzielle Verwendung von Seleniden ist als Metallselenid in Quantenpunkten. Selenid wird normalerweise nicht in Abwässern gefunden, es sei denn, dieses Wasser wird signifikant reduziert (niedriges Redoxpotential).

Selenit ist die häufigste Form von Selen in Abwässern und gilt allgemein als die am einfachsten zu entfernende Form.