Réduction du zinc

Le zinc est un élément chimique avec le symbole Zn et le numéro atomique 30. C'est le premier élément du groupe 12 du tableau périodique. À certains égards, le zinc est chimiquement similaire au magnésium: les deux éléments ne présentent qu'un seul état d'oxydation normal (+2), et les ions Zn2 + et Mg2 + sont de taille similaire. Le zinc est le 24e élément le plus abondant de la croûte terrestre et possède cinq isotopes stables. Le minerai de zinc le plus courant est la sphalérite (zinc blende), un minéral sulfure de zinc. Les plus grands filons exploitables se trouvent en Australie, en Asie et aux États-Unis. Le zinc est raffiné par flottation par mousse du minerai, grillage et extraction finale à l'aide d'électricité (extraction électrolytique). Le laiton, un alliage de cuivre et de zinc dans diverses proportions, a été utilisé dès le troisième millénaire avant JC dans la mer Égée, en Irak, aux Émirats arabes unis, en Kalmoukie, au Turkménistan et en Géorgie, et au deuxième millénaire avant JC en Inde occidentale, en Ouzbékistan, en Iran , Syrie, Irak et Israël (Judée). Le zinc n'a été produit à grande échelle qu'au XIIe siècle en Inde et était inconnu de l'Europe jusqu'à la fin du XVIe siècle. Les mines du Rajasthan ont donné des preuves définitives de la production de zinc remontant au 6ème siècle avant JC. La preuve la plus ancienne de zinc pur provient de Zawar, dans le Rajasthan, dès le 9ème siècle après JC, lorsqu'un processus de distillation a été utilisé pour fabriquer du zinc pur. Les alchimistes brûlaient du zinc dans l'air pour former ce qu'ils appelaient «la laine philosophale» ou «neige blanche». Le zinc est un oligo-élément nutritif essentiel et est le seul supplément prouvé pour aider à prévenir les rhumes et à réduire leur gravité. Les composés de zinc sont généralement non toxiques et des sels de zinc sont couramment ajoutés aux eaux potables pour aider à protéger les systèmes de tuyauterie contre la corrosion. Le métal de zinc est largement utilisé comme revêtement pour protéger le métal de base en dessous de la corrosion. Le zinc est facilement éliminé de l'eau potable par une variété de résines cationiques de type SAC. Cependant, il est généralement nécessaire d'éliminer d'autres ions de dureté divalents avec le zinc. Le zinc dans les eaux usées peut souvent être éliminé avec une variété d'échangeurs de cations, en fonction du pH, du TDS et de la concentration en chlorure. Des complexes de chlorure de zinc commencent à se former à env. 500 ppm de concentration de chlorure et deviennent plus fortes à mesure que la concentration de chlorure augmente. Le chlorure de zinc peut être extrait des saumures à haute teneur en chlorure par une variété de résines anioniques à base forte, qui sont ensuite « régénérées » avec de l'eau. Le cyanure de zinc est bien éliminé par une variété de résines anioniques à base forte. Le cyanure libre se charge également sur la résine et la capacité est également limitée par un TDS élevé.