Réduction du phosphore

Le phosphore est un élément chimique de symbole P et de numéro atomique 15. En tant qu'élément, le phosphore existe sous deux formes principales - le phosphore blanc et le phosphore rouge - mais parce qu'il est très réactif, le phosphore ne se trouve jamais sous forme d'élément libre sur Terre. À 0,099%, le phosphore est le pnictogène le plus abondant dans la croûte terrestre. À quelques exceptions près, les minéraux contenant du phosphore sont à l'état d'oxydation maximale sous forme de roches phosphatées inorganiques. La première forme de phosphore élémentaire à être produite (le phosphore blanc, en 1669) émet une faible lueur lorsqu'elle est exposée à l'oxygène - d'où le nom, tiré de la mythologie grecque, Φωσφόρος signifiant "porteur de lumière" (Latin Lucifer), en référence au " Morning Star", la planète Vénus (ou Mercure). Le terme « phosphorescence », qui signifie lueur après illumination, dérive à l'origine de cette propriété du phosphore, bien que ce mot ait depuis été utilisé pour un processus physique différent qui produit une lueur. La lueur du phosphore lui-même provient de l'oxydation du phosphore blanc (mais pas rouge) - un processus maintenant appelé chimiluminescence. Avec l'azote, l'arsenic et l'antimoine, le phosphore est classé comme pnictogène. Le phosphore est utilisé dans une myriade de produits allant des feux d'artifice aux allumettes en passant par les armes chimiques. Les composés phosphorés sont largement utilisés dans les engrais, comme inhibiteurs de tartre, dans la poudre à pâte et comme additifs détergents. Le phosphate est un nutriment pour les plantes et un contributeur principal à la croissance des algues bleu-vert qui peuvent libérer des cyanotoxines dans notre eau potable. Le phosphate est éliminé par des résines échangeuses d'anions mais de manière non sélective. Les milieux sélectifs en arsenic montrent une forte préférence pour le phosphate.