Réduction de l’uranium

L'uranium est un élément chimique de symbole U et de numéro atomique 92. C'est un métal blanc argenté de la série des actinides du tableau périodique. Un atome d'uranium a 92 protons et 92 électrons, dont 6 sont des électrons de valence. L'uranium est faiblement radioactif car tous ses isotopes sont instables (avec des demi-vies des six isotopes naturellement connus, de l'uranium-233 à l'uranium-238, variant entre 69 ans et 4,5 milliards d'années). Les isotopes les plus courants dans l'uranium naturel sont l'uranium-238 (qui a 146 neutrons et représente plus de 99%) et l'uranium-235 (qui a 143 neutrons). L'uranium a le poids atomique le plus élevé des éléments primordiaux. Sa densité est d'environ 70 % supérieure à celle du plomb, et légèrement inférieure à celle de l'or ou du tungstène. Il se produit naturellement à de faibles concentrations de quelques parties par million dans le sol, la roche et l'eau, et est extrait commercialement à partir de minéraux uranifères tels que l'uraninite. Dans la nature, l'uranium se trouve sous forme d'uranium-238 (99,2739-99,2752%), d'uranium-235 (0,7198-0,7202%), et une très petite quantité d'uranium-234 (0,0050-0,0059%). Bien que l'U238 soit presque stable, l'U235 est significativement radioactif et également fissile (peut favoriser les réactions en chaîne). L'uranium se désintègre lentement en émettant une particule alpha. La demi-vie de l'uranium-238 est d'environ 4,47 milliards d'années et celle de l'uranium-235 est de 704 millions d'années, ce qui les rend utiles pour dater l'âge de la Terre. L'uranium dans les eaux potables est facilement éliminé par une variété de résines anioniques fortement basiques. Bien que les résines anioniques soient considérées comme la meilleure technologie disponible pour les petits systèmes, leur utilisation est compliquée par les limitations de l'élimination des déchets contenant des résidus d'uranium. L'uranium peut être extrait des déchets miniers acides par une variété de résines cationiques acides fortes.