Réduction de l’azote

Formule chimique : N2, NO2
Présenter comme :

L'azote est un élément chimique de symbole N et de numéro atomique 7. C'est le pnictogène le plus léger et à température ambiante, c'est un gaz diatomique transparent et inodore. L'azote est un élément commun dans l'univers, estimé à environ le septième en abondance totale dans la Voie lactée et le système solaire. L'azote est l'élément le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, représentant environ 78% de l'atmosphère en volume. Il est essentiel à la vie telle que nous la connaissons. C'est également l'élément non combiné le plus courant sur Terre, car tous les éléments les plus courants se présentent principalement sous forme de composés. L'élément azote a été découvert en tant que composant séparable de l'air par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772. De nombreux composés d'importance industrielle, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les nitrates organiques (propulseurs et explosifs) et les cyanures, contiennent de l'azote. La triple liaison extrêmement forte de l'azote élémentaire (N≡N) domine la chimie de l'azote, causant des difficultés pour les organismes et l'industrie à convertir le N2 en composés utiles, mais en même temps provoquant la libération de grandes quantités d'énergie souvent utile lorsque les composés brûlent , exploser ou se décomposer en azote gazeux. L'ammoniac et les nitrates produits de manière synthétique sont des engrais industriels clés, et les nitrates d'engrais sont des polluants clés dans l'eutrophisation des systèmes d'eau. L'azote dans l'eau est présent sous forme de gaz dissous. Le protoxyde d'azote a été utilisé comme anesthésique et comme propulseur d'aérosol. Il est également utilisé comme source d'oxygène dans les courses d'accélération ainsi que comme intoxicant récréatif.

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