Réduction de l’arsenic

L'arsenic est un élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. L'arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde. Il possède divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour l'industrie. L'arsenic métallique est principalement utilisé dans les alliages de plomb (par exemple, dans les batteries de voitures et les munitions). L'arsenic est un dopant de type n courant dans les dispositifs électroniques à semi-conducteurs, et l'arséniure de gallium, composé optoélectronique, est le deuxième semi-conducteur le plus couramment utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de pesticides, de produits du bois traité, d'herbicides et d'insecticides. Ces demandes sont en déclin, cependant Quelques espèces de bactéries sont capables d'utiliser des composés de l'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic sont un élément alimentaire essentiel chez les rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et vraisemblablement de nombreuses autres espèces, y compris les humains. L'arsenic est notoirement toxique pour la vie multicellulaire. Les composés de trioxyde d'arsenic sont largement utilisés comme pesticides, herbicides et insecticides. En conséquence, la contamination par l'arsenic des approvisionnements en eaux souterraines est un problème qui affecte des millions de personnes dans le monde. L'arséniate est un anion divalent avec une affinité pour les résines anioniques similaire mais légèrement inférieure à celle du sulfate. L'arséniate peut être échangé par des résines échangeuses d'anions fortement basiques, puis adsorbé dans l'adsorbant hybride de fer de l'ASM-10-HP. À l'exception de l'arséniure de gallium (utilisé comme semi-conducteur), les autres composés d'arséniure n'ont généralement qu'un intérêt académique. L'arséniure de gallium est un semi-conducteur important car il a une résistance électrique beaucoup plus faible que le silicium et, par conséquent, une consommation d'énergie et une production de chaleur moindres. Dans la plupart des cas, l'arsénite doit être oxydé en arséniate afin qu'il soit converti en une forme plus facilement éliminée. L'oxydation peut être réalisée avec du chlore ou avec de l'oxygène catalysé par divers milieux redox.