Reducción de estaño

El estaño es un elemento químico con el símbolo Sn (en latín: stannum) y número atómico 50, es un metal de post-transición en el grupo 14 de la tabla periódica. Se obtiene principalmente del mineral casiterita, que contiene dióxido de estaño, SnO2. El estaño muestra una similitud química con sus dos vecinos del grupo 14, el germanio y el plomo, y tiene dos estados de oxidación principales, +2 y el ligeramente más estable +4. El estaño es el 49º elemento más abundante y tiene, con 10 isótopos estables, el mayor número de isótopos estables en la tabla periódica, gracias a su número mágico de protones. Tiene dos alótropos principales: a temperatura ambiente, el alótropo estable es el β-estaño, un metal maleable de color blanco plateado, pero a bajas temperaturas se transforma en el α-estaño gris menos denso, que tiene la estructura cúbica de diamante. El estaño metálico no se oxida fácilmente en el aire.
La primera aleación utilizada a gran escala fue el bronce, hecho de estaño y cobre, desde 3000 a. C. Después del 600 a. C., se produjo estaño metálico puro. El peltre, que es una aleación de 85-90% de estaño y el resto consiste comúnmente en cobre, antimonio y plomo, se usó para cubiertos desde la Edad del Bronce hasta el siglo XX. Aunque una vez se usó en papel de aluminio, el alto costo del estaño prohibió su uso generalizado. Hoy en día, el estaño se usa en soldaduras de plomo / estaño, como aditivo para ciertas aleaciones especializadas (como el bronce) y en una variedad de aplicaciones específicas como los catalizadores.

El estaño aniónico se puede eliminar mediante una variedad de resinas aniónicas de base fuerte. Los compuestos de estaño rara vez se utilizan en la industria debido a la escasez de estaño.

El estaño tetravalente se puede eliminar mediante una variedad de resinas catiónicas de ácido fuerte. Los compuestos de estaño rara vez se utilizan en la industria debido a la escasez de estaño.

El estaño divalente puede eliminarse mediante una variedad de resinas catiónicas de ácido fuerte. Los compuestos de Tim son relativamente raros debido a la escasez de Tins.