Redução de Zinco

Fórmula química: Zn, ZnCl3, Zn (CN) 3
Presente como: cátion, especialidade, ânion

O zinco é um elemento químico com o símbolo Zn e número atômico 30. É o primeiro elemento do grupo 12 da tabela periódica. Em alguns aspectos, o zinco é quimicamente semelhante ao magnésio: ambos os elementos exibem apenas um estado de oxidação normal (+2) e os íons Zn2 + e Mg2 + são de tamanho semelhante. O zinco é o 24º elemento mais abundante na crosta terrestre e possui cinco isótopos estáveis. O minério de zinco mais comum é a esfalerita (zinco blenda), um mineral de sulfeto de zinco. Os maiores filões viáveis estão na Austrália, Ásia e Estados Unidos. O zinco é refinado por flotação de espuma do minério, torrefação e extração final usando eletricidade (eletroluição).
O latão, uma liga de cobre e zinco em várias proporções, foi usado já no terceiro milênio AC no Egeu, Iraque, Emirados Árabes Unidos, Calmúquia, Turcomenistão e Geórgia, e no segundo milênio AC na Índia Ocidental, Uzbequistão, Irã , Síria, Iraque e Israel (Judéia). O zinco metálico não era produzido em grande escala até o século XII na Índia e era desconhecido na Europa até o final do século XVI. As minas do Rajastão deram evidências definitivas da produção de zinco desde o século 6 aC. A evidência mais antiga de zinco puro vem de Zawar, no Rajastão, já no século 9 dC, quando um processo de destilação foi empregado para fazer zinco puro. Os alquimistas queimavam zinco no ar para formar o que chamavam de “lã do filósofo” ou “neve branca”.
O zinco é um nutriente essencial e é o único suplemento comprovado que ajuda a prevenir resfriados e diminuir sua gravidade. Os compostos de zinco geralmente não são tóxicos e os sais de zinco são comumente adicionados a água potável para ajudar a proteger os sistemas de tubulação da corrosão. O zinco metálico é amplamente utilizado como revestimento para proteger o metal base da corrosão.

O zinco é facilmente removido da água potável por uma variedade de resinas catiônicas do tipo SAC. No entanto, geralmente é necessário remover outros íons de dureza divalentes junto com o zinco.

O zinco em águas residuais pode frequentemente ser removido com uma variedade de trocadores de cátions, dependendo do pH, TDS e concentração de cloreto.

Os complexos de cloreto de zinco começam a se formar em aprox. Concentração de cloreto de 500 ppm e torna-se mais forte à medida que a concentração de cloreto aumenta. O cloreto de zinco pode ser extraído de salmouras com alto teor de cloreto por uma variedade de resinas de ânions de base forte, que são então “regeneradas” com água.

O cianeto de zinco é bem removido por uma variedade de resinas de ânions de base forte. O cianeto livre também é carregado na resina e a capacidade também é limitada pelo alto TDS.

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