Redução de Rádio

O rádio é um elemento químico com o símbolo Ra e número atômico 88. É o sexto elemento do grupo 2 da tabela periódica, também conhecido como metais alcalino-terrosos. O rádio puro é branco prateado, mas se combina prontamente com o nitrogênio (em vez do oxigênio) quando exposto ao ar, formando uma camada superficial preta de nitreto de rádio (Ra3N2). Todos os isótopos de rádio são altamente radioativos, com o isótopo mais estável sendo o rádio-226, que tem meia-vida de 1600 anos e decai em gás radônio (especificamente o isótopo radônio-222). Quando o rádio se decompõe, a radiação ionizante é um produto que pode excitar produtos químicos fluorescentes e causar radioluminescência.
O rádio é o produto filho da decomposição do urânio e é o metal alcalino-terroso mais pesado. Foi descoberto na forma de cloreto de rádio por Marie e Pierre Curie em 1898. Eles extraíram o composto de rádio da uraninita e publicaram a descoberta na Academia Francesa de Ciências cinco dias depois. O rádio foi isolado em seu estado metálico por Marie Curie e André-Louis Debierne por meio da eletrólise do cloreto de rádio em 1911.
Ele tem a propriedade de luminescência e já foi usado para fazer os mostradores dos relógios brilharem no escuro, bem como para vários produtos charlatães.

O rádio forma um cátion divalente na água e pode ser removido por resinas amaciantes de água, junto com outros íons de dureza. Exceto para o primeiro ciclo de exaustão, o vazamento de rádio ocorre logo após o vazamento de dureza, portanto, a resina é usada como um amaciante comum com regeneração de salmoura em intervalos regulares.

A resina catiônica macroporosa altamente reticulada estendeu a operação de primeiro ciclo além da quebra de dureza e pode ser usada em aplicações de uso único quando a dureza e o TDS não são muito altos. RSM-50 possui sulfato de bário depositado nos poros da resina. O rádio é primeiro trocado e depois transferido para o precipitante, permitindo uma carga muito maior e um rendimento mais longo.