Redução de potássio

Fórmula Química: K
Presente como: cátion

O potássio é um elemento químico com o símbolo K (derivado do neolatino, kalium) e o número atômico 19. Foi isolado pela primeira vez do potássio, as cinzas das plantas, das quais deriva o seu nome. Na tabela periódica, o potássio é um dos metais alcalinos. Todos os metais alcalinos têm um único elétron de valência na camada externa do elétron, que é facilmente removido para criar um íon com carga positiva – um cátion, que se combina com ânions para formar sais. O potássio na natureza ocorre apenas em sais iônicos. O potássio elementar é um metal alcalino branco prateado macio o suficiente para ser cortado com uma faca. Oxida rapidamente no ar e reage vigorosamente com a água, gerando calor suficiente para inflamar o hidrogênio emitido na reação e queimando com uma chama lilás. É encontrado dissolvido na água do mar (que contém 0,04% de potássio por peso) e faz parte de muitos minerais.
O potássio de ocorrência natural é composto por três isótopos, dos quais 40K é radioativo. Traços de 40K são encontrados em todo o potássio e é o radioisótopo mais comum no corpo humano.
Os sais de potássio são livremente solúveis e são um nutriente essencial para muitas plantas e necessários para a transmissão nervosa adequada em humanos.

As resinas do tipo SAC da forma de potássio podem ser usadas na forma de potássio para dureza e para remoção de sódio.

A capacidade da resina do tipo SAC para potássio é ligeiramente maior do que para sódio e muito menor do que para íons de dureza como cálcio e magnésio. Os trocadores de íons do tipo zeólita, como o SR-600, têm maior seletividade para o potássio e também para a amônia.

As resinas SAC de potássio podem ser usadas para remover íons de dureza do vinho e ajudar a prevenir a formação de precipitantes à medida que o vinho envelhece.

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