Redução de Fósforo

O fósforo é um elemento químico com símbolo P e número atômico 15. Como um elemento, o fósforo existe em duas formas principais – fósforo branco e fósforo vermelho – mas por ser altamente reativo, o fósforo nunca é encontrado como um elemento livre na Terra. Com 0,099%, o fósforo é o pnictogênio mais abundante na crosta terrestre. Com poucas exceções, os minerais contendo fósforo estão no estado de oxidação máxima como rochas de fosfato inorgânico.
A primeira forma de fósforo elementar a ser produzida (fósforo branco, em 1669) emite um brilho fraco quando exposta ao oxigênio – daí o nome, derivado da mitologia grega, Φωσφόρος que significa “portador de luz” (latim Lúcifer), referindo-se ao ” Morning Star “, o planeta Vênus (ou Mercúrio). O termo “fosforescência”, que significa brilho após a iluminação, deriva originalmente dessa propriedade do fósforo, embora essa palavra tenha sido usada para um processo físico diferente que produz um brilho. O próprio brilho do fósforo se origina da oxidação do fósforo branco (mas não vermelho) – um processo agora denominado quimiluminescência. Juntamente com o nitrogênio, o arsênico e o antimônio, o fósforo é classificado como um pnictogênio.
O fósforo é usado em uma miríade de produtos, desde fogos de artifício a fósforos e armas químicas. Os compostos de fósforo são amplamente usados em fertilizantes, como inibidores de incrustações, em fermento em pó e como aditivos para detergentes.

O fosfato é um nutriente vegetal e um contribuinte principal para o crescimento de algas verdes azuis que podem liberar cianotoxinas em nossa água potável. O fosfato é removido por resinas de troca aniônica, mas não seletivamente. Os meios seletivos de arsênio mostram forte preferência pelo fosfato.