Redução de flúor

Fórmula química: F2, F, HF
Presente como: ânion

O flúor é um elemento químico com símbolo F e número atômico 9. É o halogênio mais leve e existe como um gás diatômico amarelo pálido altamente tóxico em condições padrão. Por ser o elemento mais eletronegativo, é extremamente reativo: quase todos os outros elementos, inclusive alguns gases nobres, formam compostos com o flúor.
Entre os elementos, o flúor ocupa o 24º lugar em abundância universal e o 13º em abundância terrestre. A fluorita, a fonte mineral primária de flúor, foi descrita pela primeira vez em 1529; como foi adicionado a minérios de metal para reduzir seus pontos de fusão para fundição, o verbo latino fluo, que significa “fluxo”, tornou-se associado a ele. O flúor foi isolado pela primeira vez por meio de eletrólise de baixa temperatura, um processo ainda empregado na produção moderna. A produção industrial de gás flúor para enriquecimento de urânio, sua maior aplicação, começou durante o Projeto Manhattan na Segunda Guerra Mundial.
O flúor nunca é encontrado não combinado e forma ácido fluorídrico quando misturado com água.

O flúor é adicionado deliberadamente à maioria dos suprimentos de água potável nos Estados Unidos para ajudar a prevenir carcinoma dentário (cáries). Embora a baixa concentração proteja, a concentração mais alta causa manchas desagradáveis. O MCL dos EUA para flúor é de 4 mg / L.

O ácido fluorídrico é pouco ionizado em comparação com outros ácidos fortes, como clorídrico, nítrico, sulfúrico, etc. Muito perigoso de manusear devido à extrema toxicidade e adsorção através da pele. Forma o ânion fluorossilícico quando sílica suficiente está presente. Grave o vidro e pode se difundir através de alguns plásticos.

Obtenha conselhos de especialistas

Precisa de uma ajudinha para decidir o que fazer a seguir?
Entre em contato conosco usando o link abaixo.