Redução de Antimônio

O antimônio é um elemento químico com o símbolo Sb (do latim: stibium) e o número atômico 51. Um metalóide cinza brilhante, é encontrado na natureza principalmente como o mineral de sulfeto estibnita (Sb2S3). Os compostos de antimônio são conhecidos desde os tempos antigos e eram pulverizados para uso como remédios e cosméticos, geralmente conhecidos pelo nome árabe, kohl. O antimônio metálico também era conhecido, mas foi erroneamente identificado como chumbo ao ser descoberto. No Ocidente, foi isolado pela primeira vez por Vannoccio Biringuccio e descrito em 1540.
Por algum tempo, a China foi o maior produtor de antimônio e seus compostos, com a maior parte da produção vindo da mina Xikuangshan em Hunan. Os métodos industriais de refino do antimônio são torrefação e redução com carbono ou redução direta da estibnita com ferro.
O antimônio puro é um metal macio e quebradiço. O antimônio forma compostos semelhantes ao seu elemento irmão arsênico e é mais comumente encontrado em seu estado de oxidação +3. As maiores aplicações do antimônio metálico são as ligas de chumbo e estanho e as placas de chumbo-antimônio em baterias de chumbo-ácido. Ligas de chumbo e estanho com antimônio têm propriedades melhoradas para soldas, balas e bronzinas. Também é usado como um componente em retardadores de fogo e em certas sínteses químicas orgânicas.

Os híbridos de ânions de base forte à base de ferro são eficazes para remover o antimônio de águas boratadas encontradas em usinas nucleares.