Kobalt-Reduktion

Kobalt ist ein chemisches Element mit dem Symbol Co und der Ordnungszahl 27. Wie Nickel kommt Kobalt in der Erdkruste nur in chemisch gebundener Form vor, abgesehen von kleinen Vorkommen, die in Legierungen aus natürlichem Meteoriteneisen vorkommen. Das durch reduktive Schmelzen hergestellte freie Element ist ein hartes, glänzendes, silbergraues Metall.
Blaupigmente auf Kobaltbasis (Kobaltblau) werden seit der Antike für Schmuck und Farben verwendet und um dem Glas eine charakteristische Blautönung zu verleihen, aber später dachten die Alchemisten, dass die Farbe auf das bekannte Metall Wismut zurückzuführen ist. Bergleute verwendeten seit langem den Namen Kobold-Erz (deutsch für Kobold-Erz) für einige der Mineralien, die blaue Pigmente produzieren; sie wurden so genannt, weil sie arm an bekannten Metallen waren und beim Schmelzen giftige arsenhaltige Dämpfe freisetzten. Im Jahr 1735 wurde festgestellt, dass solche Erze zu einem neuen Metall reduzierbar waren (das erste seit der Antike entdeckte), und dieses wurde schließlich nach dem Kobold benannt.
Heute wird ein Teil von Kobalt gezielt aus verschiedenen metallisch glänzenden Erzen hergestellt, zum Beispiel Kobaltit (CoAsS), aber die Hauptquelle des Elements ist ein Nebenprodukt des Kupfer- und Nickelabbaus.
Kobalt bildet in Wasser hauptsächlich ein zweiwertiges Kation und ist relativ löslich. Kobalt bildet leicht koordinative kovalente Bindungen (chelatisierender Typ) und wird oft in organischen Komplexen oder als nullwertiger kolloidaler Feststoff gefunden.

Kationisches Kobalt, das in Plattierungslösungen verwendet wird, kann je nach pH-Wert und TDS durch eine Vielzahl von kationischen Harzen entfernt werden.

Kolloidales Kobalt wird durch eine Kombination aus statischer Anziehung und Ionenaustausch entfernt.