Kaliumreduktion

Chemische Formel: K
Präsentieren als: Kation

Kalium ist ein chemisches Element mit dem Symbol K (abgeleitet vom Neulatein, Kalium) und der Ordnungszahl 19. Es wurde zuerst aus Kali, der Asche von Pflanzen, isoliert, von dem sich sein Name ableitet. Im Periodensystem gehört Kalium zu den Alkalimetallen. Alle Alkalimetalle haben ein einzelnes Valenzelektron in der äußeren Elektronenhülle, das leicht entfernt werden kann, um ein Ion mit einer positiven Ladung zu erzeugen – ein Kation, das sich mit Anionen zu Salzen verbindet. Kalium kommt in der Natur nur in ionischen Salzen vor. Elementares Kalium ist ein weiches, silbrig-weißes Alkalimetall, das weich genug ist, um es mit einem Messer zu schneiden. Es oxidiert schnell an der Luft und reagiert heftig mit Wasser, wobei es genügend Wärme erzeugt, um den bei der Reaktion freigesetzten Wasserstoff zu entzünden und mit einer lilafarbenen Flamme zu verbrennen. Es wird in Meerwasser gelöst gefunden (das 0,04 Gewichtsprozent Kalium enthält) und ist Teil vieler Mineralien.
Natürlich vorkommendes Kalium besteht aus drei Isotopen, von denen 40K radioaktiv sind. Spuren von 40K finden sich in allen Kalium und es ist das häufigste Radioisotop im menschlichen Körper.
Kaliumsalze sind frei löslich und ein essentieller Nährstoff für viele Pflanzen und notwendig für die richtige Nervenübertragung beim Menschen.

Harze vom SAC-Typ in Kaliumform können in der Kaliumform zur Härte und zur Entfernung von Natrium verwendet werden.

Die Kapazität des Harzes vom SAC-Typ für Kalium ist etwas größer als für Natrium und viel niedriger als für Härteionen wie Calcium und Magnesium. Ionenaustauscher vom Zeolith-Typ wie SR-600 haben eine erhöhte Selektivität für Kalium sowie für Ammoniak.

SAC-Harze in Kaliumform können verwendet werden, um Härteionen aus dem Wein zu entfernen und die Bildung von Ausfällungen während der Weinalterung zu verhindern.

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