Fluorreduktion

Chemische Formel: F2, F, HF
Präsentieren als: Anion

Fluor ist ein chemisches Element mit dem Symbol F und der Ordnungszahl 9. Es ist das leichteste Halogen und existiert unter Standardbedingungen als hochgiftiges blassgelbes zweiatomiges Gas. Als elektronegativstes Element ist es extrem reaktiv: Fast alle anderen Elemente, darunter auch einige Edelgase, gehen mit Fluor Verbindungen ein.
Unter den Elementen rangiert Fluor an 24. in der universellen Häufigkeit und an 13. in der terrestrischen Häufigkeit. Fluorit, die primäre Mineralquelle für Fluor, wurde erstmals 1529 beschrieben; Da es Metallerzen zugesetzt wurde, um deren Schmelzpunkte zum Schmelzen zu senken, wurde das lateinische Verb fluo, das „fließen“ bedeutet, damit in Verbindung gebracht. Fluor wurde erstmals mittels Niedertemperatur-Elektrolyse isoliert, einem Verfahren, das auch heute noch in der modernen Produktion eingesetzt wird. Die industrielle Produktion von Fluorgas für die Urananreicherung, ihre größte Anwendung, begann während des Manhattan-Projekts im Zweiten Weltkrieg.
Fluor kommt nie ungebunden vor und bildet beim Mischen mit Wasser Flusssäure.

Fluorid wird den meisten Trinkwasserversorgungen in den USA absichtlich zugesetzt, um Zahnschäden (Karies) zu vermeiden. Obwohl niedrige Konzentrationen schützen, verursachen höhere Konzentrationen unansehnliche Flecken. Der US-amerikanische MCL für Fluorid beträgt 4 mg/L.

Flusssäure ist im Vergleich zu anderen starken Säuren wie Salz-, Salpeter-, Schwefelsäure usw. schlecht ionisiert. Sehr gefährlich in der Handhabung aufgrund extremer Toxizität und Adsorption durch die Haut. Bildet das Fluorkieselsäureanion, wenn ausreichend Kieselsäure vorhanden ist. Ätzt Glas und kann durch einige Kunststoffe diffundieren.

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