Residential / Commercial Water

Residential / Commercial Water Applications

Les ions de dureté, composés de calcium et de magnésium, peuvent provoquer l'entartrage des surfaces chauffées et raccourcir la durée de vie des appareils tels que les chauffe-eau, les lave-vaisselle et les machines à laver. La présence de dureté dans l'eau entraîne une plus grande consommation de savon dans les opérations de lessive et de nettoyage.

Les sous-produits de désinfection (DBP) se forment lorsque le chlore réagit avec des composés organiques dans les approvisionnements en eau. L'élimination des matières organiques avant la chloration peut éliminer le potentiel de SPD, sinon les SPD doivent être éliminés par du charbon actif.

Le tartre se produit dans certaines applications résidentielles où l'eau est chauffée, comme la préparation du café et du thé, les chauffe-eau et autres opérations de lavage. Composé de carbonate de calcium, le potentiel de tartre peut être éliminé en adoucissant l'eau.

L'arsenic est un élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. L'arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde. Il possède divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour l'industrie. L'arsenic métallique est principalement utilisé dans les alliages de plomb (par exemple, dans les batteries de voitures et les munitions). L'arsenic est un dopant de type n courant dans les dispositifs électroniques à semi-conducteurs, et l'arséniure de gallium, composé optoélectronique, est le deuxième semi-conducteur le plus couramment utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de pesticides, de produits du bois traité, d'herbicides et d'insecticides. Ces demandes sont en déclin, cependant Quelques espèces de bactéries sont capables d'utiliser des composés de l'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic sont un élément alimentaire essentiel chez les rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et vraisemblablement de nombreuses autres espèces, y compris les humains. L'arsenic est notoirement toxique pour la vie multicellulaire. Les composés de trioxyde d'arsenic sont largement utilisés comme pesticides, herbicides et insecticides. En conséquence, la contamination par l'arsenic des approvisionnements en eaux souterraines est un problème qui affecte des millions de personnes dans le monde. L'arséniate est un anion divalent avec une affinité pour les résines anioniques similaire mais légèrement inférieure à celle du sulfate. L'arséniate peut être échangé par des résines échangeuses d'anions fortement basiques, puis adsorbé dans l'adsorbant hybride de fer de l'ASM-10-HP. À l'exception de l'arséniure de gallium (utilisé comme semi-conducteur), les autres composés d'arséniure n'ont généralement qu'un intérêt académique. L'arséniure de gallium est un semi-conducteur important car il a une résistance électrique beaucoup plus faible que le silicium et, par conséquent, une consommation d'énergie et une production de chaleur moindres. Dans la plupart des cas, l'arsénite doit être oxydé en arséniate afin qu'il soit converti en une forme plus facilement éliminée. L'oxydation peut être réalisée avec du chlore ou avec de l'oxygène catalysé par divers milieux redox.

La matière organique naturelle (MON) est facilement éliminée par les résines anioniques fortement basiques. Les résines acryliques à base forte et les résines styréniques à haute porosité fonctionnent mieux car elles sont plus faciles à régénérer.

Les résines anioniques à base forte ont une bonne affinité pour les nitrates. Les amines supérieures (triéthylamine, tributylamine, etc.) ont une affinité accrue pour le nitrate et une affinité réduite pour les ions divalents tels que le sulfate, ce qui les rend préférées pour de nombreuses applications.

Le chlore est un élément chimique de symbole Cl et de numéro atomique 17. Le deuxième plus léger des halogènes, il apparaît entre le fluor et le brome dans le tableau périodique et ses propriétés sont pour la plupart intermédiaires entre eux. Le chlore est un gaz jaune-vert à température ambiante. C'est un élément extrêmement réactif et un puissant agent oxydant : parmi les éléments, il a la plus grande affinité électronique et la troisième électronégativité la plus élevée, derrière seulement l'oxygène et le fluor. Le composé le plus courant du chlore, le chlorure de sodium (sel commun), est connu depuis l'Antiquité. Vers 1630, le chlore gazeux a été synthétisé pour la première fois lors d'une réaction chimique, mais n'a pas été reconnu comme une substance fondamentalement importante. Carl Wilhelm Scheele a écrit une description du chlore gazeux en 1774, supposant qu'il s'agissait d'un oxyde d'un nouvel élément. En 1809, des chimistes ont suggéré que le gaz pourrait être un élément pur, et cela a été confirmé par Sir Humphry Davy en 1810, qui l'a nommé du grec ancien : χλωρός khlôros "vert pâle" en fonction de sa couleur. Le chlore est normalement présent dans l'eau sous forme d'anion hypochloreux et est éliminé par des résines anioniques fortement basiques. L'hypochlorite (de sodium) est largement utilisé comme agent de blanchiment; dans le traitement de l'eau comme désinfectant. C'est l'oxydant le plus puissant de la série oxo-chlorure, chlorite, chlorate ou perchlorate.

Les contaminants PFAS sont communément appelés « produits chimiques éternels ». Ces composés sont des substances per- et polyfluoroalkylées, que l'on peut trouver dans tout notre environnement, en particulier dans notre eau potable. Ils sont largement utilisés dans les ustensiles de cuisine, les emballages de restauration rapide, les produits résistants aux taches et imperméables, ainsi qu'un ingrédient clé de la mousse aqueuse anti-incendie.

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