Residential / Commercial Water

Residential / Commercial Water Applications

Los iones de dureza, compuestos de calcio y magnesio, pueden causar incrustaciones en las superficies calientes y acortar la vida útil de electrodomésticos como calentadores de agua, lavavajillas y lavadoras. La presencia de dureza en el agua conduce a un mayor consumo de jabón en las operaciones de lavandería y limpieza.

Los subproductos de desinfección (DBP) se forman cuando el cloro reacciona con compuestos orgánicos en los suministros de agua. La eliminación de materia orgánica antes de la cloración puede eliminar el potencial de DBP; de lo contrario, los DBP deben eliminarse mediante carbón activado.

Las incrustaciones se producen en algunas aplicaciones residenciales donde se calienta el agua, como la preparación de café y té, calentadores de agua y otras operaciones de lavado. Compuesto por carbonato de calcio, el potencial de incrustaciones puede eliminarse ablandando el agua.

El arsénico es un elemento químico de símbolo As y número atómico 33. El arsénico se encuentra en muchos minerales, generalmente en combinación con azufre y metales, pero también como un cristal elemental puro. El arsénico es un metaloide. Tiene varios alótropos, pero solo la forma gris es importante para la industria.
El uso principal del arsénico metálico es en aleaciones de plomo (por ejemplo, en baterías de automóviles y municiones). El arsénico es un dopante de tipo n común en los dispositivos electrónicos semiconductores, y el compuesto optoelectrónico arseniuro de galio es el segundo semiconductor más utilizado después del silicio dopado. El arsénico y sus compuestos, especialmente el trióxido, se utilizan en la producción de pesticidas, productos de madera tratada, herbicidas e insecticidas. Sin embargo, estas aplicaciones están disminuyendo
Algunas especies de bacterias pueden utilizar compuestos de arsénico como metabolitos respiratorios. Las trazas de arsénico son un elemento dietético esencial en ratas, hámsteres, cabras, pollos y, presumiblemente, muchas otras especies, incluidos los humanos.
El arsénico es notoriamente venenoso para la vida multicelular. Los compuestos de trióxido de arsénico se utilizan ampliamente como pesticidas, herbicidas e insecticidas. Como resultado, la contaminación por arsénico de los suministros de agua subterránea es un problema que afecta a millones de personas en todo el mundo.

El arsenato es un anión divalente con afinidad por las resinas aniónicas similar pero ligeramente inferior a la del sulfato. El arseniato puede intercambiarse con resinas de intercambio aniónico de base fuerte y luego adsorberse en el adsorbente híbrido de hierro de ASM-10-HP.

Excepto por el arseniuro de galio (usado como semiconductor), otros compuestos de arseniuro son generalmente solo de interés académico. El arseniuro de galio es un semiconductor importante porque tiene una resistencia eléctrica mucho menor que el silicio y, por lo tanto, consume menos energía y genera menos calor.

En la mayoría de los casos, el arsenito debe oxidarse a arsenato para que se convierta en una forma más fácil de eliminar. La oxidación se puede lograr con cloro o con oxígeno catalizado por varios medios redox.

El cloro es un elemento químico de símbolo Cl y número atómico 17. El segundo más ligero de los halógenos, aparece entre el flúor y el bromo en la tabla periódica y sus propiedades son en su mayoría intermedias entre ellos. El cloro es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente. Es un elemento extremadamente reactivo y un agente oxidante fuerte: entre los elementos, tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera mayor electronegatividad, solo detrás del oxígeno y el flúor.
El compuesto más común de cloro, el cloruro de sodio (sal común), se conoce desde la antigüedad. Alrededor de 1630, el cloro gaseoso se sintetizó por primera vez en una reacción química, pero no se reconoció como una sustancia fundamentalmente importante. Carl Wilhelm Scheele escribió una descripción del cloro gaseoso en 1774, suponiendo que era un óxido de un nuevo elemento. En 1809, los químicos sugirieron que el gas podría ser un elemento puro, y esto fue confirmado por Sir Humphry Davy en 1810, quien lo nombró del griego antiguo: χλωρός khlôros «verde pálido» basado en su color.

El cloro normalmente está presente en el agua como anión hipocloroso y se elimina mediante resinas de aniones de base fuerte.

El hipoclorito (de sodio) se usa ampliamente como agente blanqueador; en el tratamiento del agua como desinfectante. Es el oxidante más fuerte entre las series de oxo-cloruro, clorito, clorato o perclorato.

La resina aniónica de base fuerte tiene buena afinidad por el nitrato. Las aminas superiores (trietilamina, tributilamina, etc.) tienen una mayor afinidad por el nitrato y una menor afinidad por los iones divalentes como el sulfato, lo que las hace preferidas para muchas aplicaciones.

La materia orgánica natural (NOM) se elimina fácilmente mediante resinas aniónicas de base fuerte. Las resinas acrílicas de base fuerte y las resinas estirénicas con alta porosidad funcionan mejor porque son más fáciles de regenerar.

Los contaminantes PFAS se denominan comúnmente «productos químicos permanentes». Estos compuestos son sustancias per y polifluoroalquilo, que se pueden encontrar en todo nuestro entorno, específicamente en el agua potable. Son ampliamente utilizados en utensilios de cocina, envases de comida rápida, productos resistentes a las manchas y resistentes al agua, así como un ingrediente clave en la espuma acuosa contra incendios.

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