Municipal Water

Municipal Water Applications

Les sous-produits de désinfection (DBP) se forment lorsque le chlore réagit avec des composés organiques dans les approvisionnements en eau. L'élimination des matières organiques avant la chloration peut éliminer le potentiel de SPD, sinon les SPD doivent être éliminés par du charbon actif.

L'arsenic est un élément chimique de symbole As et de numéro atomique 33. L'arsenic est présent dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi sous forme de cristal élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde. Il possède divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour l'industrie. L'arsenic métallique est principalement utilisé dans les alliages de plomb (par exemple, dans les batteries de voitures et les munitions). L'arsenic est un dopant de type n courant dans les dispositifs électroniques à semi-conducteurs, et l'arséniure de gallium, composé optoélectronique, est le deuxième semi-conducteur le plus couramment utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de pesticides, de produits du bois traité, d'herbicides et d'insecticides. Ces demandes sont en déclin, cependant Quelques espèces de bactéries sont capables d'utiliser des composés de l'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic sont un élément alimentaire essentiel chez les rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et vraisemblablement de nombreuses autres espèces, y compris les humains. L'arsenic est notoirement toxique pour la vie multicellulaire. Les composés de trioxyde d'arsenic sont largement utilisés comme pesticides, herbicides et insecticides. En conséquence, la contamination par l'arsenic des approvisionnements en eaux souterraines est un problème qui affecte des millions de personnes dans le monde. L'arséniate est un anion divalent avec une affinité pour les résines anioniques similaire mais légèrement inférieure à celle du sulfate. L'arséniate peut être échangé par des résines échangeuses d'anions fortement basiques, puis adsorbé dans l'adsorbant hybride de fer de l'ASM-10-HP. À l'exception de l'arséniure de gallium (utilisé comme semi-conducteur), les autres composés d'arséniure n'ont généralement qu'un intérêt académique. L'arséniure de gallium est un semi-conducteur important car il a une résistance électrique beaucoup plus faible que le silicium et, par conséquent, une consommation d'énergie et une production de chaleur moindres. Dans la plupart des cas, l'arsénite doit être oxydé en arséniate afin qu'il soit converti en une forme plus facilement éliminée. L'oxydation peut être réalisée avec du chlore ou avec de l'oxygène catalysé par divers milieux redox.

La matière organique naturelle (MON) est facilement éliminée par les résines anioniques fortement basiques. Les résines acryliques à base forte et les résines styréniques à haute porosité fonctionnent mieux car elles sont plus faciles à régénérer.

Les résines anioniques à base forte ont une bonne affinité pour les nitrates. Les amines supérieures (triéthylamine, tributylamine, etc.) ont une affinité accrue pour le nitrate et une affinité réduite pour les ions divalents tels que le sulfate, ce qui les rend préférées pour de nombreuses applications.

Le perchlorate est un oxydant relativement faible, utilisé comme source d'oxygène dans le carburant des fusées. Le perchlorate est également un contaminant dans les engrais à base de nitrate d'ammonium. Bien que toutes les résines anioniques fortement basiques aient une affinité élevée pour le perchlorate, les amines supérieures (telles que la tributylamine) ont une affinité exceptionnelle pour le perchlorate.

Le radium est un élément chimique de symbole Ra et de numéro atomique 88. C'est le sixième élément du groupe 2 du tableau périodique, également connu sous le nom de métaux alcalino-terreux. Le radium pur est d'un blanc argenté, mais il se combine facilement avec l'azote (plutôt que l'oxygène) lorsqu'il est exposé à l'air, formant une couche superficielle noire de nitrure de radium (Ra3N2). Tous les isotopes du radium sont hautement radioactifs, l'isotope le plus stable étant le radium-226, qui a une demi-vie de 1600 ans et se désintègre en gaz radon (en particulier l'isotope radon-222). Lorsque le radium se désintègre, le rayonnement ionisant est un produit qui peut exciter les produits chimiques fluorescents et provoquer une radioluminescence. Le radium est le produit de filiation de la désintégration de l'uranium et est le métal alcalino-terreux le plus lourd. Il a été découvert sous forme de chlorure de radium par Marie et Pierre Curie en 1898. Ils ont extrait le composé du radium de l'uraninite et ont publié la découverte à l'Académie française des sciences cinq jours plus tard. Le radium a été isolé à l'état métallique par Marie Curie et André-Louis Debierne par électrolyse du chlorure de radium en 1911. Il a la propriété de luminescence et était autrefois utilisé pour faire briller les cadrans des montres dans le noir ainsi que pour divers produits de charlatan. Le radium forme un cation divalent dans l'eau et peut être éliminé par des résines adoucissantes, ainsi que d'autres ions de dureté. À l'exception du premier cycle d'épuisement, la fuite de radium se produit peu de temps après la fuite de dureté, c'est pourquoi la résine est utilisée comme adoucisseur ordinaire avec régénération de la saumure à intervalles réguliers. La résine cationique macroporeuse hautement réticulée a prolongé le fonctionnement du premier cycle après la rupture de dureté et peut être utilisée dans des applications à usage unique lorsque la dureté et le TDS ne sont pas trop élevés. Le RSM-50 contient du sulfate de baryum déposé dans les pores de la résine. Le radium est d'abord échangé puis transféré vers le précipitant, ce qui permet une charge beaucoup plus élevée et un débit plus long.

Les contaminants PFAS sont communément appelés « produits chimiques éternels ». Ces composés sont des substances per- et polyfluoroalkylées, que l'on peut trouver dans tout notre environnement, en particulier dans notre eau potable. Ils sont largement utilisés dans les ustensiles de cuisine, les emballages de restauration rapide, les produits résistants aux taches et imperméables, ainsi qu'un ingrédient clé de la mousse aqueuse anti-incendie.

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