Residential / Commercial Water

Residential / Commercial Water Applications

Arsen ist ein chemisches Element mit dem Symbol As und der Ordnungszahl 33. Arsen kommt in vielen Mineralien vor, meist in Kombination mit Schwefel und Metallen, aber auch als reiner Elementarkristall. Arsen ist ein Halbmetall. Es hat verschiedene Allotrope, aber nur die graue Form ist für die Industrie wichtig.
Hauptsächlich wird metallisches Arsen in Bleilegierungen (zum Beispiel in Autobatterien und Munition) verwendet. Arsen ist ein üblicher n-Dotierstoff in elektronischen Halbleiterbauelementen, und die optoelektronische Verbindung Galliumarsenid ist nach dotiertem Silizium der am zweithäufigsten verwendete Halbleiter. Arsen und seine Verbindungen, insbesondere das Trioxid, werden bei der Herstellung von Pestiziden, behandelten Holzprodukten, Herbiziden und Insektiziden verwendet. Diese Anträge gehen jedoch zurück
Einige Bakterienarten sind in der Lage, Arsenverbindungen als Stoffwechselprodukte der Atemwege zu verwenden. Spuren von Arsen sind ein wesentliches Nahrungselement bei Ratten, Hamstern, Ziegen, Hühnern und vermutlich vielen anderen Arten, einschließlich des Menschen.
Arsen ist für vielzelliges Leben bekanntlich giftig. Arsentrioxidverbindungen werden häufig als Pestizide, Herbizide und Insektizide verwendet. Infolgedessen ist die Arsenbelastung der Grundwasservorräte ein Problem, das Millionen von Menschen auf der ganzen Welt betrifft.

Arsenat ist ein zweiwertiges Anion mit einer ähnlichen Affinität für Anionenharze wie Sulfat, jedoch etwas geringer als die von Sulfat. Arsenat kann durch stark basische Anionenaustauscherharze ausgetauscht und dann an das Eisenhybridadsorbens von ASM-10-HP adsorbiert werden.

Mit Ausnahme von Galliumarsenid (als Halbleiter verwendet) sind andere Arsenidverbindungen im Allgemeinen nur von akademischem Interesse. Galliumarsenid ist ein wichtiger Halbleiter, da es einen viel geringeren elektrischen Widerstand als Silizium und daher einen geringeren Stromverbrauch und eine geringere Wärmeentwicklung aufweist.

In den meisten Fällen sollte Arsenit zu Arsenat oxidiert werden, damit es in eine leichter entfernbare Form umgewandelt wird. Die Oxidation kann mit Chlor oder mit Sauerstoff, katalysiert durch verschiedene Redoxmedien, erfolgen.

Chlor ist ein chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Das zweitleichteste der Halogene, es erscheint zwischen Fluor und Brom im Periodensystem und seine Eigenschaften liegen meist dazwischen. Chlor ist bei Raumtemperatur ein gelbgrünes Gas. Es ist ein extrem reaktives Element und ein starkes Oxidationsmittel: Unter den Elementen hat es nach Sauerstoff und Fluor die höchste Elektronenaffinität und die dritthöchste Elektronegativität.
Die häufigste Chlorverbindung, Natriumchlorid (Kochsalz), ist seit der Antike bekannt. Um 1630 wurde Chlorgas erstmals in einer chemischen Reaktion synthetisiert, jedoch nicht als grundsätzlich wichtiger Stoff erkannt. Carl Wilhelm Scheele schrieb 1774 eine Beschreibung von Chlorgas, in der er vermutete, dass es sich um ein Oxid eines neuen Elements handelt. Im Jahr 1809 schlugen Chemiker vor, dass das Gas ein reines Element sein könnte, und dies wurde von Sir Humphry Davy im Jahr 1810 bestätigt, der es aus dem Altgriechischen nannte: χλωρός khlôros „blassgrün“ aufgrund seiner Farbe.

Chlor liegt normalerweise in Wasser als hypochloriges Anion vor und wird durch stark basische Anionenharze entfernt.

(Natrium)hypochlorit wird häufig als Bleichmittel verwendet; in der Wasseraufbereitung als Desinfektionsmittel. Es ist das stärkste Oxidationsmittel unter den Oxo-Chlorid-Reihen, Chlorit, Chlorat oder Perchlorat.

Desinfektionsnebenprodukte (DBP) werden gebildet, wenn Chlor mit organischen Verbindungen in Wasserversorgungen reagiert. Die Entfernung organischer Stoffe vor der Chlorierung kann das DBP-Potenzial eliminieren, ansonsten müssen die DBPs durch Aktivkohle entfernt werden.

Stark basische Anionenharze haben eine gute Affinität zu Nitrat. Die höheren Amine (Triethylamin, Tributylamin usw.) haben eine erhöhte Affinität für Nitrat und eine verringerte Affinität für zweiwertige Ionen wie Sulfat, was sie für viele Anwendungen bevorzugt macht.

PFAS-Kontaminanten werden allgemein als „Forever Chemicals“ bezeichnet. Bei diesen Verbindungen handelt es sich um Per- und Polyfluoralkyl-Substanzen, die in unserer gesamten Umwelt insbesondere in unserem Trinkwasser zu finden sind. Sie werden häufig in Kochgeschirr, Fast-Food-Verpackungen, schmutzabweisenden und wasserfesten Produkten sowie als wichtiger Inhaltsstoff in wässrigem Feuerlöschschaum verwendet.

Natürlich vorkommendes organisches Material (NOM) wird leicht durch stark basische Anionenharze entfernt. Acrylstarke Basisharze und Styrolharze mit hoher Porosität funktionieren besser, weil sie leichter zu regenerieren sind.

Kesselstein tritt in einigen Wohnanwendungen auf, in denen Wasser erhitzt wird, wie z. B. bei der Kaffee- und Teezubereitung, Warmwasserbereitern und anderen Waschvorgängen. Bestehend aus Calciumcarbonat, kann das Kalkpotential durch Enthärten des Wassers beseitigt werden.

Härteionen, bestehend aus Kalzium und Magnesium, können zu Ablagerungen auf erhitzten Oberflächen führen und die Lebensdauer von Geräten wie Warmwasserbereitern, Geschirrspülern und Waschmaschinen verkürzen. Das Vorhandensein von Wasserhärte führt zu einem erhöhten Seifenverbrauch beim Waschen und Reinigen.

Lassen Sie sich von Experten beraten

Benötigen Sie ein wenig Hilfe bei der Entscheidung, was als nächstes zu tun ist?
Kontaktieren Sie uns über den untenstehenden Link.